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硫酸稀硫酸特性

發(fā)表時間:2022-02-28

性質(zhì)
1、可與多數(shù)金屬(比銅活潑)和絕大多數(shù)金屬氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水;
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸;
3、可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水;
4、可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣;
5、加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解;
6、能與指示劑作用,使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色。
檢驗
所需藥品:經(jīng)過鹽酸酸化的氯化鋇溶液,鎂粉。
檢驗方法:使用經(jīng)過鹽酸(HCl)酸化的的氯化鋇(BaCl2)。向待測物溶液滴入幾滴經(jīng)過鹽酸酸化的氯化鋇溶液,震蕩,如果產(chǎn)生白色沉淀;向溶液中加入鎂粉后生成可燃性氣體,則待測溶液中含有硫酸。但此方法僅限中學階段。
常見誤區(qū)
稀硫酸在中學階段,一般當成 ,兩次完全電離,其實不是這樣的。根據(jù)硫酸酸度系數(shù)pKa1=-3.00,pKa2=1.99,其二級電離不夠充分,在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-,并未完全電離,1mol/L的硫酸一級電離完全,二級電離約電離1%,也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L時,硫酸氫根也只電離了約30%。

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